প্রথমে আমরা সংশোধিত চাপ এবং সংশোধিত ভলিউম বের করতে পারি। সমস্যা থেকে আমরা জানি যে প্রাথমিকভাবে অক্সিজেন সংগ্রহ করা হয়েছিল 770 mm Hg চাপ এবং 17°C তাপমাত্রায়, যেখানে পানির বাষ্পের চাপ 14.5 mm Hg।

প্রথমে আমরা শুষ্ক অক্সিজেনের চাপ নির্ণয় করি:
\[ P_{O_2} = P_{total} - P_{H_2O} \]
\[ P_{O_2} = 770 \text{ mm Hg} - 14.5 \text{ mm Hg} \]
\[ P_{O_2} = 755.5 \text{ mm Hg} \]

এখন আমরা বোয়েলের সূত্র ব্যবহার করে গ্যাসের নতুন আয়তন নির্ণয় করতে পারি। বোয়েলের সূত্র অনুযায়ী, \(P_1 V_1 = P_2 V_2\):

যেখানে,
- \( P_1 = 755.5 \text{ mm Hg} \) (শুষ্ক অক্সিজেনের প্রাথমিক চাপ)
- \( V_1 = 600 \text{ mL} \) (প্রাথমিক ভলিউম)
- \( P_2 = 760 \text{ mm Hg} \) (প্রমাণ চাপ)
- \( V_2 = ? \) (নতুন ভলিউম)

বোয়েলের সূত্র প্রয়োগ করি:
\[ 755.5 \text{ mm Hg} \times 600 \text{ mL} = 760 \text{ mm Hg} \times V_2 \]

\[ V_2 = \frac{755.5 \times 600}{760} \]

\[ V_2 = \frac{453300}{760} \]

\[ V_2 \approx 596.45 \text{ mL} \]

সুতরাং, একই তাপমাত্রায় প্রমাণ চাপে অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন হবে প্রায় 596.45 mL।