উত্তর: n = 2, l = 0, m = +1, s = +1/2 এই কোয়ান্টাম নাম্বারের সেটটি অসম্ভব।

কেন?

একটি ইলেকট্রনকে বর্ণনা করার জন্য আমরা চারটি কোয়ান্টাম নাম্বার ব্যবহার করি:

• n (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা): শক্তিস্তরকে নির্দেশ করে।
• l (অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা): উপশক্তিস্তরকে নির্দেশ করে।
• m (চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা): অরবিটালের অবস্থানকে নির্দেশ করে।
• s (স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা): ইলেকট্রনের ঘূর্ণনকে নির্দেশ করে।

এই কোয়ান্টাম নাম্বারগুলোর মধ্যে নির্দিষ্ট কিছু সম্পর্ক থাকে:

• l এর মান: l এর মান 0 থেকে n-1 পর্যন্ত হতে পারে।
• m এর মান: m এর মান -l থেকে +l পর্যন্ত হতে পারে।

এখন প্রশ্নের সেটগুলো বিশ্লেষণ করি:

• n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2: এই সেটটি সম্ভব। এখানে n=2 হলে l এর সর্বোচ্চ মান 1 হতে পারে। কিন্তু l=0 হলে m এর মান শুধু 0 হতে পারে।
• n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2: এই সেটটিও সম্ভব। এখানে n=2 হলে l এর সর্বোচ্চ মান 1 হতে পারে। l=1 হলে m এর মান -1, 0 বা +1 হতে পারে।
• n = 2, l = 0, m = 0, s =-1/2: এই সেটটিও সম্ভব। এখানেও সব মান সঠিক।
• n = 2, l = 0, m = +1, s = +1/2: এই সেটটিই অসম্ভব। কারণ, এখানে l=0 হলে m এর মান শুধু 0 হতে পারে। +1 হতে পারে না।

সুতরাং, n = 2, l = 0, m = +1, s = +1/2 এই কোয়ান্টাম নাম্বারের সেটটি কোনো ইলেকট্রনকে বর্ণনা করতে পারে না।