নিচের কোনটির জন্য বোর পরমাণু মডেল প্রযোজ্য?

H^{+}

H e^{+}

L i^{+}

B e^{2 +}

H^{+}

H e^{+}

L i^{+}

B e^{2 +}

1752.

কোনটির ক্ষেত্রে বোর পরমাণু মডেল প্রযোজ্য?

H^{+}

H e^{2 +}

L i^{2 +}

B e^{4 +}

H^{+}

H e^{2 +}

L i^{2 +}

B e^{4 +}

1753.

পরমাণুতে অরবিটালের ধারণা নিচের কোনটি থেকে পাওয়া যায়?

আউফবাউ নীতি

কোয়ান্টাম বলবিদ্যা

বোর পরমাণু মডেল

রাদারফোর্ড পরমাণু

আউফবাউ নীতি

কোয়ান্টাম বলবিদ্যা

বোর পরমাণু মডেল

রাদারফোর্ড পরমাণু

1754.

কোনটির ক্ষেত্রে বোরের তত্ত্ব প্রযোজ্য নয়?

H

H^{+}

H e^{+}

L i^{2 +}

H

H^{+}

H e^{+}

L i^{2 +}

1755.

কোনটির জন্য বোর মডেল প্রযোজ্য?

H^{+}

H

He

L i^{+}

H^{+}

H

He

L i^{+}

1756.

পরমাণুতে অরবিটাল সম্পর্কে ধারণা দেয় কোন কোয়ান্টাম সংখ্যা?

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা

স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা

1757.

পরমাণুতে অরবিটালের ধারণা কোন উৎস থেকে ?

বোর মডেল

রাদারফোর্ড মডেল

কোয়ান্টাম তত্ত্ব

আউফবাউ নীতি

বোর মডেল

রাদারফোর্ড মডেল

কোয়ান্টাম তত্ত্ব

আউফবাউ নীতি

1758.

পরমাণুর ৩য় শক্তিস্তরের জন্য 'm' এর মান কোনটি?

3

৪

6

৯

3

৪

6

৯

1759.

f অরবিটালের জন্য I এর মান কত?

2

3

৪

5

2

3

৪

5

1760.

কোয়ান্টাম সংখ্যার মান n=4 এবং l= 3 হলে অরবিটালটি-

4s

4p

4d

4f

4s

4p

4d

4f

1761.

যখন n=2 এবং l=3. কোন অরবিটালটি সঠিক?

2D

3p

3d

3F

2D

3p

3d

3F

1762.

Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাসে n= 3 , l=2 এর জন্য কয়টি অরবিটাল সম্ভব?

2

3

5

৭

2

3

5

৭

1763.

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা কী পাওয়া যায়?

প্রধান শক্তিস্তর

উপ শক্তিম্ভর

অরবিটাল

ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের দিক

প্রধান শক্তিস্তর

উপ শক্তিম্ভর

অরবিটাল

ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের দিক

1764.

কোয়ান্টাম সংখ্যা বাড়লে কী ঘটে?

পরমাণুর আকার কমে

পরমাণুর ব্যাসার্ধ কমে

পরমাণুর শক্তি বাড়ে

কেন্দ্রমুখী বল কমে

পরমাণুর আকার কমে

পরমাণুর ব্যাসার্ধ কমে

পরমাণুর শক্তি বাড়ে

কেন্দ্রমুখী বল কমে

1765.

4f অরবিটালের (n + l) এর মান কত?

৪

6

৭

১১

৪

6

৭

১১

1766.

Ni এর কতগুলো ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে (n+1) = 4 হয় (এখানে, l= 1) ?

৪

5

6

৭

৪

5

6

৭

1767.

l= 2 হলে উপন্তর কোনটি?

s-উপন্তর

p-উপস্তর

d-উপন্তর

f-উপস্তর

s-উপন্তর

p-উপস্তর

d-উপন্তর

f-উপস্তর

1768.

নিচের কোন অরবিটালটি সম্ভব?

1p

4s

3F

2D

1p

4s

3F

2D

1769.

কোন অরবিটাল সম্ভব?

5s

3F

2D

1 p

5s

3F

2D

1 p

1770.

কোন অরবিটালটি সম্ভব?

3F

3d

2D

1 p

3F

3d

2D

1 p

1771.

নিম্নের কোন অরবিটাল সম্ভব নয়?

2p

3F

3d

4d

2p

3F

3d

4d

1772.

উপশক্তি ভরের ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা নির্ণয়ের সূত্র কোনটি?

2 n^{2}

(2l+1)

2(l+1)

2(2l+1)

2 n^{2}

(2l+1)

2(l+1)

2(2l+1)

1773.

4p অরবিটালের জন্য সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কত?

০

1

2

3

০

1

2

3

1774.

3d অরবিটালের জন্য সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কত?

০

1

2

3

০

1

2

3

1775.

3d অরবিটালের পরে কোনটিতে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে?

4p

4d

4s

5s

4p

4d

4s

5s

1776.

কোন উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে?

5s

4d

4p

5p

5s

4d

4p

5p

1777.

পরমাণুর তৃতীয় শক্তিস্তরে মোট অরবিটাল সংখ্যা কত?

3

৪

৮

৯

3

৪

৮

৯

1778.

কোনো শক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যা নির্ণয়ের সূত্র-

2(2n+1)

2n+1

2 n^{2}

n^{2}

2(2n+1)

2n+1

2 n^{2}

n^{2}

1779.

p-উপশক্তি স্তরে অরবিটাল কয়টি?

1

3

5

৭

1

3

5

৭

1780.

নিচের কোন নিয়মের সাহায্যে একটি উপশক্তিস্তরে মোট ইলেকট্রন গণনা করা হয়?

2(2l+1)

(2l+1)

(n+1)

2 n^{2}

2(2l+1)

(2l+1)

(n+1)

2 n^{2}

1781.

কোনটি আকৃতি প্রকাশ করে?

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা

ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা

প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা

ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা

1782.

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান যখন 2 তখন m এর মান কতটি?

2

3

৪

5

2

3

৪

5

1783.

একটি অরবিটালে সর্বাধিক কয়টি ইলেকট্রন থাকে?

2

6

১০

14

2

6

১০

14

1784.

কোনো ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যার কোন সেটটি গ্রহণযোগ্য?

(1,1,1,

+ \frac{1}{2}

)

(2,0,1,

+ \frac{1}{2}

)

(4,2,-1,

- \frac{1}{2}

)

(3,1,-2,

- \frac{1}{2}

)

(1,1,1,

+ \frac{1}{2}

)

(2,0,1,

+ \frac{1}{2}

)

(4,2,-1,

- \frac{1}{2}

)

(3,1,-2,

- \frac{1}{2}

)

1785.

একটি ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যার কোন সেটটি সম্ভব?

1.1.0,

+ \frac{1}{2}

1,0,0,

- \frac{1}{2}

1,0,1,

+ \frac{1}{2}

1.1.0 . - \frac{1}{2}

1.1.0,

+ \frac{1}{2}

1,0,0,

- \frac{1}{2}

1,0,1,

+ \frac{1}{2}

1.1.0 . - \frac{1}{2}

1786.

কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের কোন সেটটি অবাস্তব?

3,2,-2,

+ \frac{1}{2}

4.0.0.

+ \frac{1}{2}

3,2,-3,

+ \frac{1}{2}

5,3,0,

- \frac{1}{2}

3,2,-2,

+ \frac{1}{2}

4.0.0.

+ \frac{1}{2}

3,2,-3,

+ \frac{1}{2}

5,3,0,

- \frac{1}{2}

1787.

নিচের কোন কোয়ান্টাম সংখ্যার সেটটি গ্রহণযোগ্য?

n = 1, l= 0, m = 0

n=2, l=1, m=-2

n=3, l=1, m = +2

n=3, l=2, m=-3

n = 1, l= 0, m = 0

n=2, l=1, m=-2

n=3, l=1, m = +2

n=3, l=2, m=-3

1788.

বোরনের শেষ ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ কত?

\frac{2 n}{2 h}

\frac{2 h}{π}

\frac{n}{2 π}

\frac{h}{π}

\frac{2 n}{2 h}

\frac{2 h}{π}

\frac{n}{2 π}

\frac{h}{π}

1789.

নিচের কোন যৌগের ক্ষারীয় মূলকের এ-অরবিটালে ইলেকট্রন আছে?

S c C l_{3}

T i C h_{4}

C r S O_{4}

C a S O_{4}

S c C l_{3}

T i C h_{4}

C r S O_{4}

C a S O_{4}

1790.

এ-উপস্তরে অরবিটাল কয়টি?

1

3

5

৭

1

3

5

৭

1791.

H-পরমাণুর ৪র্থ কক্ষপথের ব্যাসার্ধ 7.5 × 10^-10 m হলে, ঐ কক্ষে ইলেকট্রনটির গতিবেগ কত? [ইলেকট্রনের ভর 9.1 x 10^-31 kg]

4.5982 \times 10^{5} m s^{- 1}

5.9482 \times 10^{5} m s^{- 1}

6.1805 \times 10^{5} m s^{- 1}

7.4805 x 10^{5} m s^{- 1}

4.5982 \times 10^{5} m s^{- 1}

5.9482 \times 10^{5} m s^{- 1}

6.1805 \times 10^{5} m s^{- 1}

7.4805 x 10^{5} m s^{- 1}

1792.

পরমাণুর ৩য় শক্তিস্তরে ঘূর্ণনরত ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ এর মান কোনটি?

\frac{n h}{2 π}

\frac{8 h}{4 x}

\frac{3 h}{2 π}

\frac{9 h}{2 x}

\frac{n h}{2 π}

\frac{8 h}{4 x}

\frac{3 h}{2 π}

\frac{9 h}{2 x}

1793.

পরমাণুর ২য় কক্ষপথের একটি ইলেকট্রনের জন্য কৌণিক ভরবেগের মান নির্ণয়ের সমীকরণ-

m v r = \frac{2 h}{π}

m v r = \frac{h}{2 π}

m v r = \frac{h}{π}

m v r = \frac{4 h}{π}

m v r = \frac{2 h}{π}

m v r = \frac{h}{2 π}

m v r = \frac{h}{π}

m v r = \frac{4 h}{π}

1794.

স্বাভাবিক অবস্থায় হাইড্রোজেন পরমাণুর আবর্তনশীল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ কত?

1.05 \times 10^{- 34} J s

2.11 \times 10^{- 34} J S

3.16 \times 10^{- 34} J S

4.22 \times 10^{- 34} J S

1.05 \times 10^{- 34} J s

2.11 \times 10^{- 34} J S

3.16 \times 10^{- 34} J S

4.22 \times 10^{- 34} J S

1795.

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা-

i. ইলেকট্রনের ঘূর্ণন প্রকাশক

ii. m এর মান । এর উপর নির্ভরশীল

iii. m = 0 থেকে ± 1

নিচের কোনটি সঠিক?

i ও ii

i ও iii

ii ও iii

i, ii ও iii

i ও ii

i ও iii

ii ও iii

i, ii ও iii

1796.

p উপশক্তিস্তরের জন্য-

i. l =1

ii. m=-1,0, +1

iii. অরবিটাল সংখ্যা 2

নিচের কোনটি সঠিক?

i ও ii

i ও iii

ii ও iii

i, ii ও iii

i ও ii

i ও iii

ii ও iii

i, ii ও iii

1797.

কোনটিতে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে?

бр

5d

4f

7s

бр

5d

4f

7s

1798.

একটি পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ কয়টি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হতে পারে?

1

2

3

৪

1

2

3

৪

1799.

3d উপস্তরে কতগুলো স্বীকৃত চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা আছে?

3

5

৭

৯

3

5

৭

৯

1800.

পঞ্চম শক্তিস্তরে মোট অরবিটাল কতটি?

৫টি

৯টি

১৬টি

২৫টি

৫টি

৯টি

১৬টি

২৫টি

Job Solution | উচ্চ-মাধ্যমিক স্তর

একাদশ- দ্বাদশ শ্রেণি

All

রসায়ন

নিচের কোনটির জন্য বোর পরমাণু মডেল প্রযোজ্য?

কোনটির ক্ষেত্রে বোর পরমাণু মডেল প্রযোজ্য?

পরমাণুতে অরবিটালের ধারণা নিচের কোনটি থেকে পাওয়া যায়?

কোনটির ক্ষেত্রে বোরের তত্ত্ব প্রযোজ্য নয়?

কোনটির জন্য বোর মডেল প্রযোজ্য?

পরমাণুতে অরবিটাল সম্পর্কে ধারণা দেয় কোন কোয়ান্টাম সংখ্যা?

পরমাণুতে অরবিটালের ধারণা কোন উৎস থেকে ?

পরমাণুর ৩য় শক্তিস্তরের জন্য 'm' এর মান কোনটি?

f অরবিটালের জন্য I এর মান কত?

কোয়ান্টাম সংখ্যার মান n=4 এবং l= 3 হলে অরবিটালটি-

যখন n=2 এবং l=3. কোন অরবিটালটি সঠিক?

Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাসে n= 3 , l=2 এর জন্য কয়টি অরবিটাল সম্ভব?

চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা কী পাওয়া যায়?

কোয়ান্টাম সংখ্যা বাড়লে কী ঘটে?

4f অরবিটালের (n + l) এর মান কত?

Ni এর কতগুলো ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে (n+1) = 4 হয় (এখানে, l= 1) ?

l= 2 হলে উপন্তর কোনটি?

নিচের কোন অরবিটালটি সম্ভব?

কোন অরবিটাল সম্ভব?

কোন অরবিটালটি সম্ভব?

নিম্নের কোন অরবিটাল সম্ভব নয়?

উপশক্তি ভরের ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা নির্ণয়ের সূত্র কোনটি?

4p অরবিটালের জন্য সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কত?

3d অরবিটালের জন্য সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কত?

3d অরবিটালের পরে কোনটিতে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে?

কোন উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে?

পরমাণুর তৃতীয় শক্তিস্তরে মোট অরবিটাল সংখ্যা কত?

কোনো শক্তিস্তরে অরবিটাল সংখ্যা নির্ণয়ের সূত্র-

p-উপশক্তি স্তরে অরবিটাল কয়টি?

নিচের কোন নিয়মের সাহায্যে একটি উপশক্তিস্তরে মোট ইলেকট্রন গণনা করা হয়?

কোনটি আকৃতি প্রকাশ করে?

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান যখন 2 তখন m এর মান কতটি?

একটি অরবিটালে সর্বাধিক কয়টি ইলেকট্রন থাকে?

কোনো ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যার কোন সেটটি গ্রহণযোগ্য?

একটি ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যার কোন সেটটি সম্ভব?

কোয়ান্টাম সংখ্যার মানের কোন সেটটি অবাস্তব?

নিচের কোন কোয়ান্টাম সংখ্যার সেটটি গ্রহণযোগ্য?

বোরনের শেষ ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ কত?

নিচের কোন যৌগের ক্ষারীয় মূলকের এ-অরবিটালে ইলেকট্রন আছে?

এ-উপস্তরে অরবিটাল কয়টি?

পরমাণুর ৩য় শক্তিস্তরে ঘূর্ণনরত ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ এর মান কোনটি?

পরমাণুর ২য় কক্ষপথের একটি ইলেকট্রনের জন্য কৌণিক ভরবেগের মান নির্ণয়ের সমীকরণ-

স্বাভাবিক অবস্থায় হাইড্রোজেন পরমাণুর আবর্তনশীল ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ কত?

কোনটিতে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে?

একটি পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ কয়টি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হতে পারে?

3d উপস্তরে কতগুলো স্বীকৃত চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা আছে?

পঞ্চম শক্তিস্তরে মোট অরবিটাল কতটি?